三亞地下水生物錳砂濾料除鐵錳有哪些工藝和理論

     地下水除鐵除錳的研究在國內已有較長的歷史。上世紀60年代初，我國實驗成功了天然錳砂濾料接觸氧化除鐵工藝，7年代確立了接觸氧化除鐵理論，80年代初，又開發(fā)了接觸氧化除錳工藝，并迅速在生產上應用推廣。90年代以來，國內外的學者對傳統(tǒng)的除鐵除錳機理提出了不同的看法，認為地下水中鐵細菌的生物作用是鐵錳去除的主要原因。生物除鐵除錳理論的提出，給除鐵除錳工藝帶來了很多新理論，加深對這些理論的認識，對科學研究和生產實踐都有重要的指導意義。
      1、 除鐵理論與工藝
鐵的常見化合價有十2價和十3價，地下水的氧化還原電位比較低，PH值在6.0～7.5之間，這種情況下鐵一般是以Fe2+的形式存在地下水中。鐵的氧化還原電位比氧低，易于被空氣中的氧所氧化，pH值對Fe2+的氧化速率有較大影響，在 pH＞5.5的情況下，地下水的pH值每升高1.0，二價鐵的氧化速度就增大100倍〔1〕。
      1.1 空氣自然氧化除鐵
　建國初期，國內地下水除鐵大多采用的自然氧化除鐵工藝。其基本原理是曝氣充氧后將亞鐵氧化為三價鐵，經反應沉淀之后，過濾將其去除。前已述及，提高地下水的pH值能夠大大加快Fe2+氧化為Fe3+的速度。因此，空氣自然氧化工藝通常采用較大曝氣強度，在充氧的同時散除地下水中的游離CO2以提高pH值，曝氣后的pH值一般在7.0以上。盡管如此，空氣自然氧化除鐵工藝所需的停留時間仍較長，約2－3h，且由于三價鐵絮凝體較小。使Fe（OH）3膠體凝聚困難，影響氫氧化鐵的絮凝，難以從水中分離。在地下水堿度較低時，溶解性硅酸對除鐵效果影響尤為顯著。
      1.2 接觸催化氧化除鐵
　接觸氧化除鐵，地下水經過簡單曝氣要絮凝、沉淀而直接進入濾池，在錳砂濾料表面催化劑的作用下，亞鐵迅速地氧化為三價鐵，并被濾層截留而去除。由于催化劑的作用，只要處理水的pH值高于6.0，Fe2+就能順利的氧化為Fe3+。我國絕大多數地下水pH值都是高于6.0的，Fe2+的氧化均能迅速完成，這樣就可以簡化曝氣過程。曝氣只需要向水中充氧即可。接觸氧化除鐵工藝的構筑物較為簡單，水力停留時間只需5～30min即可。同時，鐵的去除不受溶解性硅酸價的影響。出水總鐵濃度也隨著過濾時間的增加而減少。在周期時間內，水質會越來越好〔2〕。
　　接觸氧化除鐵的機理是催化氧化反應，起催化作用的是濾料表面的鐵質活性濾膜。鐵質活性濾膜首先吸附水中的亞鐵離子，被吸附的亞鐵離子在活性濾膜的催化作用下迅速氧化為三價鐵，并且使催化劑再生，反應生成物為催化劑，又參與新的催化反應，鐵質活性濾膜接觸氧化鐵的過程是一個自催化反應過程。
1.3 生物氧化除鐵
　在除鐵的研究實踐中，有人在除鐵濾池中檢測到了鐵細菌的存在，并發(fā)現生物在鐵的去除過程中起很大作用，提出了生物除鐵的觀點。Pierre Mouchet〔4〕在低含鐵量（0.75～1.1 mg／L）和低含鐵量（0～0.7mg／L）的情況下發(fā)現生物在除鐵過程中有很大的作用，認為生物是鐵去除的主要原因。Catherine V.Tremblay〔5〕也在低溶解氧含量下發(fā)現生物除鐵作用的存在。

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